L’eau ammoniacale est une solution aqueuse d’ammoniac dissous dans l’eau. En raison de la complexité de ses composants, l’eau ammoniacale présente une diversité dans ses propriétés.

1. Diversité des composants: l’eau ammoniacale contient trois molécules: l’ammoniac monohydraté, l’eau et l’ammoniac; Trois ions : ion ammonium, ion hydroxyde, ion hydrogène. C’est parce que la plupart d’entre elles réagissent avec l’eau pour former de l’ammoniac monohydraté.

2. Particularité de l’odeur: l’eau ammoniacale a une forte odeur irritante spéciale, qui peut provoquer de la toux, de l’essoufflement et de l’asthme après inhalation. L’ammoniac dans les yeux peut causer de graves dommages et même la cécité; Des brûlures peuvent survenir au contact de la peau, alors soyez prudent lorsque vous utilisez de l’ammoniac.

3. Volatile: l’ammoniac est volatil, de sorte que le stockage de l’ammoniac doit être scellé et placé dans un endroit froid.

4. Particularité du changement de densité : la densité de l’eau ammoniacale est inférieure à 1. L’eau ammoniacale la plus épaisse contient 35,28% d’ammoniac et la densité est de 0,88 g / cm3. Dans l’eau ammoniacale, plus il y a d’ammoniac, moins il est dense. Par exemple, lorsque la fraction massique de l’eau ammoniacale est de 10 %, la densité est de 0,958 g/cm3 et lorsque la fraction massique de l’eau ammoniacale est de 30 %, la densité est de 0,892 g/cm3.

5. Instabilité: -- l’hydrate d’ammoniac est instable, facile à décomposer lorsqu’il est exposé à la lumière et génère de l’ammoniac et de l’eau.

En laboratoire, l’ammoniac peut être produit en chauffant de l’eau ammoniacale concentrée ou en mélangeant de l’eau ammoniacale concentrée et de la soude caustique solide à température ambiante. L’appareil et le fonctionnement sont simples, et la concentration d’ammoniac obtenue est grande, de sorte qu’il peut être utilisé comme expérience de « fontaine ». Parce que l’ammoniac est volatil et instable, il doit être scellé et stocké dans un flacon de réactif brun ou foncé dans un endroit froid et sombre.

6. Alcalinité faible: L’hydrate d’ammoniac dans l’eau ammoniacale peut ioniser OH-, de sorte que l’eau ammoniacale montre une alcalinité faible et a le commun de l’alcali:

D’une part, la solution d’essai incolore de phénolphtaléine est devenue rouge, la solution de test de tournesol violet est devenue bleue et le papier d’essai de tournesol rouge humide est devenu bleu. Cette méthode est couramment utilisée dans les laboratoires pour tester la présence de NH3.

D’autre part, il peut réagir avec les acides pour former des sels d’ammonium. La fumée blanche est produite lorsque l’eau ammoniacale concentrée rencontre des acides volatils tels que les acides chlorhydrique et nitrique concentrés. (Cette méthode peut être utilisée en laboratoire pour vérifier la présence d’ammoniac et d’ammoniac)

En cas d’acide non volatil (comme l’acide sulfurique, l’acide phosphorique) sans ce phénomène. Dans l’industrie, la faible alcalinité de l’ammoniac est utilisée pour absorber le gaz résidual de l’industrie de l’acide sulfurique afin de prévenir la pollution de l’environnement.

7. Précipitation: l’eau ammoniacale est un bon précipitateur, elle peut réagir avec une variété d’ions métalliques, la formation de base faible insoluble ou d’hydroxyde amphotère.

Les précipitations d’Al(OH)3 sont insolubles dans l’excès d’ammoniac. En utilisant cette propriété, Al(OH)3 et ainsi de suite peuvent être préparés expérimentalement.

8. Complexation: l’ammoniac et les ions Ag+, Cu2+, Zn2+ peuvent avoir une réaction de complexation. Lorsque l’ammoniac est petit, une base faible insoluble ou de l’hydroxyde amphotère sera produit. Cette réaction est utilisée en laboratoire pour préparer des solutions d’ammoniac argentique.

9. Faible réductibilité: Parce que l’élément azoté de l’eau ammoniacale est dans l’état le plus bas, l’eau ammoniacale montre une faible réductibilité et peut être oxydée par un oxydant fort. Par exemple, l’ammoniac peut réagir avec le Cl2

10. Engrais liquide: L’ammoniac est largement utilisé dans les zones rurales car il peut être appliqué directement sur les terres agricoles comme engrais et est facilement absorbé par les cultures après avoir été appliqué sur le sol.