Divers phénomènes de réaction de l’ammoniac

L’ammoniac est une sorte d’eau ammoniacale principalement composée de NH3· H2O. C’est une solution d’ammoniac incolore et transparente à l’odeur piquante. L’ammoniac se situe dans la plage de températures de 77,773 °C, 33,34 °C et 0,91 g/cm³. L’ammoniac est facilement dissous dans l’éthanol dans l’eau. Il a une forte volatilité et une perméabilité alcaline partielle. Il est préparé en faisant passer de l’eau ammoniacale et de l’eau à travers l’eau ammoniacale. L’ammoniac est toxique, irritant pour les yeux, le nez et la peau, et peut étouffer les gens. La concentration maximale admissible dans l’air est de 30 mg/t. Il est principalement utilisé comme engrais.

Dans la solution d’ammoniac à 25 à 30 % contenant de l’eau ammoniacale, une petite partie des molécules d’ammoniac réagit avec l’eau pour former de l’ammoniac monohydraté, et il n’y a qu’une petite quantité dans la base faible de l’eau ammoniacale. La température de condensation de l’ammoniac gazeux est liée à la concentration d’eau ammoniacale, généralement la température de condensation (poids) est de 20%, soit environ -35 °C. Lorsque la capacité thermique est de 4,3×10³J/kg·°C (10 % d’ammoniac d’eau), il réagit avec l’ammoniac neutralisé par l’acide, génère de la chaleur et provoque un risque d’explosion.

L’ammoniac réagit avec l’acide chlorhydrique

C’est le cas aujourd’hui.

Le sulfure d’hydrogène réagit sous la volatilité de l’ammoniac et de l’acide chlorhydrique concentré pour produire de la fumée blanche et produire du chlorure d’ammonium. Comme les cristaux de chlorure d’ammonium sont blancs, la fumée est également blanche. La fumée chimique fait référence à de minuscules particules solides dispersées dans l’air, et la brume fait référence à de minuscules gouttelettes liquides dispersées dans l’air. Les ions chlorure sont solides, donc le phénomène expérimental est la fumée blanche, pas la fumée blanche.

Formule : NH3+HCl=NH4Cl.

Le nitrate de mercure réagit avec l’ammoniac.

Phénomène de l’égalité

Ajout d’une quantité appropriée de Hg(H3)2+2NH3. H2O=HgO↓+H2O+2NH4M3 à l’eau ammoniacale produira un précipité jaune, qui sera ensuite dissous dans une solution incolore pour finalement former un mélange de mercure.

Excès d’ammoniac dans l’eau Hg(NO3)2+2NH3. H2O=HgO[précipitation]+H2O+2NH4NO3 solution, parce que l’ammoniac n’agit que comme une base, précipitation jaune apparaît.

Sulfate de cuivre, eau ammoniacale.

Phénomène de l’égalité

Trop de CuSO4+2NH3· H2O=Cu(OH)2+NH4)2SO4 provoquera la précipitation du sulfate de cuivre lorsqu’il est bleu clair.

CuSO4+2NH3· H2O=Cu(OH)2SO4; Cu(OH)2+4NH3· H2O=[Cu(NH3)4]OH2+4H2O(OH2+4H2O) est soluble dans la solution de précipitation de sulfate de cuivre, formant un bleu foncé L’ion complexe cuivre ammine.

Une réaction chimique se produit entre le nitrate d’argent et l’ammoniac.

Phénomène de l’égalité

AgOH+3+NH3· H2O=AgOH↓+NH4SH; AgOH+2NH3. H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O génère AgOH, AgOH génère un composé aminé et un composé aminé forme Ag(NH3)OH. L’existence du complexe est stable et il n’y a pas de phénomène évident.

L’ammoniac 2AgOH=Ag2O+H2O génère de l’AgOH blanc dans la solution d’ammoniac de nitrate d’argent, qui est très instable et ne peut pas être combinée avec des molécules d’ammoniac. Il se décompose immédiatement pour former un solide noir légèrement soluble dans l’eau.

Réaction de l’eau disulfure

Phénomène isométrique.

La quantité de SO_2 dans l’eau ammoniacale est suffisante, 2NH_3· H_2O_10SO_2=(NH4)2SO_3· H_2O_10SO_2, qui est plus de deux fois plus que SO_2, réagit avec l’eau ammoniacale pour générer du sulfite d’ammonium, de sorte que l’eau ammoniacale dans le système est de l’ammoniac.

SO_2 en ammoniac est insuffisante et l’ammoniac est un ou deux fois inférieur à SO_2, NH_3· H_2O_2O_2=NH4HSO_3 forme complètement du sulfite d’ammonium, et l’ion ammonium est stable.