L’ammoniac est une solution aqueuse d’ammoniac. Il est incolore, transparent et a une odeur piquante. Alors, quelles sont les propriétés de l’ammoniac?

1. Le volatile

L’ammoniac est facile à volatiliser à partir de l’ammoniac, et le taux de volatilisation augmente avec l’augmentation de la température et du temps de stockage, et la quantité de volatilisation augmente avec l’augmentation de la concentration.

2. Le corrosif

L’eau ammoniacale a un certain effet corrosif, la corrosion de l’eau ammoniacale carbonisée est plus grave. La corrosion du cuivre est relativement forte, l’acier est relativement pauvre, la corrosion du ciment n’est pas beaucoup. Il a également un certain effet corrosif sur le bois. C’est un produit chimique dangereux,

3. L’alcalin faible

L’ammoniac a les propriétés d’une base:

La solution de test de phénolphtaléine incolore peut devenir rouge, peut rendre la solution de test de tournesol violette bleue, peut rendre le papier d’essai de tournesol rouge humide bleu. Cette méthode est couramment utilisée dans les laboratoires pour tester la présence de NH3.

Il peut également réagir avec les acides pour former des sels d’ammonium. La fumée blanche est produite lorsque l’eau ammoniacale concentrée rencontre des acides volatils tels que les acides chlorhydrique et nitrique concentrés.

Dans l’industrie, la faible alcalinité de l’ammoniac est utilisée pour absorber le gaz résidual de l’industrie de l’acide sulfurique afin de prévenir la pollution de l’environnement.

4. Instabilité

L’ammoniac monohydraté est instable, facile à décomposer lorsqu’il est exposé à la lumière et génère de l’ammoniac et de l’eau.

5. Carburant

Il peut réagir avec l’oxygène pour former de l’eau et de l’azote, prometteur comme carburant inoffensif. Mais l’inconvénient est qu’il doit être brûlé dans de l’oxygène pur. (Phénomène de combustion: le gaz ammoniac brûle dans l’oxygène pur, émet de la lumière rouge, se réchauffe et génère du gaz incolore et des gouttelettes)

6. Les précipitations

L’ammoniac est un bon précipitateur, il peut réagir avec une variété d’ions métalliques pour former des bases faibles insolubles ou des hydroxydes amphotères.