Étant donné que le zinc forme facilement un film protecteur sur sa surface à température ambiante, il est principalement utilisé dans l’industrie de la galvanisation. Le zinc peut former des alliages avec de nombreux métaux non ferreux, parmi lesquels les alliages composés de zinc, d'aluminium, de cuivre, etc. sont largement utilisés dans les pièces moulées sous pression. Le laiton composé de zinc, de cuivre, d’étain et de plomb est utilisé dans l’industrie de fabrication de machines. Les plaques de zinc contenant une petite quantité de plomb, de cadmium et d'autres éléments peuvent être transformées en électrodes négatives de batterie sèche zinc-manganèse, en plaques de zinc imprimées, en plaques photographiques corrodées par poudre et en plaques d'impression offset, etc. Le zinc peut réagir avec des acides ou des bases fortes pour libérer de l'hydrogène gazeux. Les engrais à base de zinc (sulfate de zinc, chlorure de zinc) peuvent favoriser la respiration des cellules végétales et le métabolisme des glucides. La poudre de zinc, le blanc de baryum de zinc et le jaune de zinc chromé peuvent être utilisés comme pigments. L'oxyde de zinc peut également être utilisé dans la médecine, le caoutchouc, la peinture et d'autres industries.

Réaction avec l'acide chlorhydrique : Un grand nombre de bulles sont générées à la surface des particules de zinc, une grande quantité de chaleur est libérée et les particules de zinc dissolvent progressivement Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Réaction avec l'acide sulfurique : Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (Hydrogène produit en laboratoire)

Réaction avec l'hydroxyde de sodium : Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑

Des explosifs faciles à fabriquer